鹵族元素介紹

2016/10/27 10:45:20

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus簡稱鹵素。

由于鹵素可以和很多金屬形成鹽類，因此英文鹵素
碘、溴、氯
碘、溴、氯(halogen)來源于希臘語halos(鹽)和gennan(形成)兩個詞。在中文里，鹵的原意是鹽堿地的意思。

鹵素元素

氟(F)

共價半徑/Å: 0.72

電子構型: 1s2 2s2p5

氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫(氫氟酸)對玻璃都有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素(而且不具有d軌道)，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應;通入堿中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩(wěn)定性最強的氫鹵酸，因為氟原子含有較大的電子親和能。如果皮膚不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓�；瘜W性質活潑，能與幾乎所有元素發(fā)生反應(除氦、氖等惰性氣體)。

氯(Cl)

氯
氯英文名稱:Chlorine

原子序數(shù):17

相對原子質量:35.4527

原子半徑/Å: 0.97

原子體積/cm3/mol: 22.7

共價半徑/Å: 0.99

電子構型: 1s2 2s2p6 3s2p5

離子半徑/Å: 1.81

氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發(fā)生反應，生成鹽酸(HCl)與次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO)不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl溶液是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價金屬反應時，生成最高金屬氯化物 。

通常所說的元素隨其價態(tài)升高氧化性增強，氯的含氧酸氧化性大小為HClO4>HClO3>HClO2>HClO。

溴(Br)

英文名稱:Bromine

溴
溴原子序數(shù):35

相對原子質量:79.904

原子半徑/Å: 1.12

原子體積/cm3/mol: 23.5

共價半徑/Å: 1.14

電子構型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5

離子半徑/Å: 1.96

相關顏色:

液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要存儲容器的封口帶有水封，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強于氫氯酸。溴一般用于有機合成等方面。還可用于一些物質的萃取(如碘)

碘(I)

英文名稱:Iodine

原子序數(shù):53

相對原子質量126.90447

原子半徑/Å:1.32

原子體積/cm3/mol:25.74

電子構型:1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p5

離子半徑/Å:2.2

共價半徑/Å:1.33

相關顏色:

碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，因為碘原子的半徑較大，電子親和能與電負性較小，易于損失氫離子。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽(如碘酸鉀KIO₃)。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

砹(At)

英文名稱:Astatine

砹的半衰期:8.3小時原子序數(shù):85

相對原子質量:209.9871

原子半徑/Å: 0.57

原子體積/cm3/mol: 17.1

共價半徑/Å: 0.72

電子構型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p5

離子半徑/Å:1.33

砹(At)極不穩(wěn)定。砹210是半衰期最長的同位素，其半衰期也只有8.3小時。地殼中砹含量只有10億億億分之一，主要是鐳、錒、釷自動分裂的產物。砹是放射性元素。其量少、不穩(wěn)定、難于聚集，其 "廬山真面目"誰都沒見過(金屬性應該更強。顏色應比碘還要深，可能呈黑色固體)。但科學家卻合成砹的同位素20種。砹的金屬性質比碘還明顯一些，可以與銀化合形成極難還原的AgAt。砹與氫化合產生的氫砹酸(HAt)是最強的、最不穩(wěn)定的氫鹵酸，但腐蝕性是所有氫鹵酸中最弱的。

Uus

(117號元素)

2010年，總部位于俄羅斯首都莫斯科郊外的杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了117號新元素--在實驗室人工創(chuàng)造的最新的超重元素。一篇描述了這個新發(fā)現(xiàn)論文已經被《物理評論快報》接受發(fā)表。新元素目前尚未被命名，放入元素周期表的116號元素和118號元素之間的位置，這兩者都已經被發(fā)現(xiàn)。這種超重元素通常是具有非常強的放射性，并且?guī)缀趿⒓磿�發(fā)生衰變。但是，許多研究人員認為甚至更重的元素也可能占據(jù)一個可以讓超重原子堅持了一段時間"穩(wěn)定島"。新的工作進一步支撐了一觀點。對新元素的進行放射性衰變分析后，尤里的研究小組在新的論文中寫道:"為預測超重元素''穩(wěn)定島''的存在提供了試驗驗證"。由俄羅斯杜布納的聯(lián)合核研究所的尤里領導的研究小組報告稱用含有97個質子和152個中子的锫-249轟擊鈣Ca-48--一種有20個質子和28個中子組成的Ca-40的同位素。撞擊會生成兩種擁有117個質子的同位素，其中一種核素有176個中子，而另一種核素有177個中子。

2012年，俄羅斯科研小組再次成功合成117號元素，從而為117號元素正式加入元素周期表掃清了障礙。雖然2010年就首次成功合成了117號元素，然而國際理論與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)要求杜布納聯(lián)合核研究所再次合成該元素，之后他們才能正式批準將它加入元素周期表。杜布納聯(lián)合核研究所的一名高級負責人說，研究小組已經成功完成了驗證工作，并向IUPAC正式提交117號元素的登記申請;如果順利，117號元素將會在一年內被命名，并歸入元素周期表。據(jù)悉，杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20個質子和28個中子組成的鈣48原子，轟擊含有97個質子和152個中子的锫249原子，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，另一個原子有177個中子。

已知的性質

名稱 符號, 序數(shù) Uus、Uus、117

系列 鹵素

族，周期 元素分區(qū) 17族(鹵族)(第ⅦA族)，7, p

顏色和外表 未知;可能是金屬態(tài);

銀白色或灰色

原子量 [291] 原子量單位

價電子排布 可能為[氡]5f146d107s27p5

電子在每能級的排布 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7

原子序數(shù):117

相對原子質量:[291]

核內中子數(shù):173

核內質子數(shù):117

核外電子數(shù):117

核電荷數(shù):117

所屬周期:7